Halo selamat datang di semester 2. Bab awal kimia semester 2 untuk kelas 11 adalah asam basa. Di SMP mungkin kalian sudah belajar sedikit mengenai asam basa kali ini kita mau bantu kamu dengan membuat rangkuman materi dan contoh soal asam basa dan titrasi. Kumpulan pertanyaan tentang asam dan basa berikut pembahasan asam basa. Jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini dan terakhir coba latihan soal asam basa yah. Selamat belajarRangkuman Materi Teori Asam Basa, Menghitung pH, TitrasiTeori Asam BasaTeori Arhenius Teori Bronsted-Lowry Teori Lewis AsamAsam Kuat Asam LemahBASABasa KuatBasa Lemah TITRASI Perhitungan Titrasi Video Pembelajaran Asam Basa & Titrasi Kelas XIContoh Soal Asam Basa dan Titrasi dan PembahasannyaKumpulan Soal Esai Ulangan Asam Basa Dengan PembahasannyaContoh Soal Pilihan Ganda PG Asam Basa & Titrasi SBMPTN Kimia SMA Berikut PembahasannyaLatihan Soal Asam BasaRangkuman Materi Teori Asam Basa, Menghitung pH, TitrasiTeori Asam BasaTeori Arhenius Asam Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion H+, contoh HClaq H+ aq + Cl–aqBasa Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion OH–, contoh KOH aq K+aq + OHaqTeori Bronsted-Lowry Asam Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi proton H+ Basa Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima proton H+ ContohBasa AsamNH3g + H2Ol NH4+aq + OH–aqMelepas 1 H+Menangkap 1 H+Teori Lewis Asam Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima pasangan elektron Basa Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi pasangan elektronContohNH3g + BF3g H3N–BF3sDalam reaksi tersebut, BF3 bertindak sebagai akspetor pasangan elektronAsamTerbagi menjadi duaAsam Kuat Mengalami ionisasi sempurna dalam air Memiliki derajat ionisasi α = 1 Contohnya H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4Rumus penentuan pH[H+] = a. MaKet a = valensi asam jumlah H+ Ma = Molaritas AsampH = – log [H+]Jika [H+] = 10-a maka pH = a Jika [H+] = b. 10-a maka pH = a – log b Asam LemahMengalami ionisasi sebagian dalam airMemiliki derajat ionisasi 0 5Soal larutan yang bersifat asam HB 0,1 M memiliki warna yang sama ketika ditetesi dengan indikator universal dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukan nilai Ka dari HBPEMBAHASAN Jika menghasilkan warna yang sama maka pH kedua larutan sama, artinya [H+] nya samaSoal larutan jika ditetesi indikator metil merah berwarna jingga, jika di tetesi indikator metil jingga berwarna kuning. Berdasarkan tabel berikut perkirakan rentang pHnyaWarna apa yang akan terlihat jika larutan tersebut ditambahkan BTB?PEMBAHASAN Dengan penambahan Metil merah = Jingga artinya pHnya diantara 4,4 – 6,2 perpaduan warna Dengan penambahan metil jingga = kuning, artinya pHnya > 4,4 Jika dibuat diagramnya pH berada pada rentang 4,4 < pH < 6,2 Jika ditambah BTB maka akan ada dua kemungkinan Jika pHnya < 6 maka berwarna kuning Jika pHnya 6 < pH < 6,2 maka warnanya akan hijauSoal klorofenol merah memiliki trayek pH 4,8 – 6,4 dengan perubahan warna kuning-merah. Bagaimana perubahan warna jika ditetesi a. CH3COOH 0,1 M Ka = 10-5 b. NaOH 0,01 M c. Air murniPEMBAHASAN Soal beberapa indikator berikutApa warna larutan CH3COOH 0,1 M Ka = 10-5 jika ditetesi ketiga indikator di atas?Jika suatu larutan berwarna hijau dengan penambahan BTB. Apa larutan tersebut jika ditambah PPJika suatu larutan ditambah metil jingga berwarna merah, apa warna larutan jika ditetesi bromtimol biru?PEMBAHASAN Soal pH larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur jika 100 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 MPEMBAHASAN pH sebelum dicampur pH H2SO4 asam kuat [H+] = a. Ma = 2 . 10-1 M pH = 1 – log 2 pH KOH basa kuat [OH–] = b. Mb = 1 . 10-1 M pOH = 1, pH = 14 – 1 = 13 PH sesudah dicampur n H2SO4 = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol n KOH = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmolSoal mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang mempunyai pH = 13 hitung pH larutan yang terjadiPEMBAHASAN [H+] dari larutan dengan pH = 1 yaitu 10-1 M [OH–] dari larutan dengan pH = 13 atau pOH = 14 -13 = 1 yaitu 10-1 M Reaksikan H+ dengan OH– nH+ = M x V = 10-1 x 100 ml = 10 mmol nOH– = M x V = 10-1 x 50 ml = 5 mmolSoal volume larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H2SO4 0,5 M?PEMBAHASAN Menggunakan rumus netralisasi Va = b. Mb. Vb 50 ml = 1. 1 M. Vb Vb = 50 mlSoal konsentrasi 5 mL HCl yang dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan BaOH2 0,001 M?PEMBAHASAN Menggunakan rumus netralisasi = b. 1. Ma. 5 mL = 2 . 0,001 M. 20 mL Ma = 0,04/5 = 0,008 MSoal gram CaOH2 yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL larutan HNO3 0,05 M, jika diketahui Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1?PEMBAHASAN Menggunakan rumus netralisasi = Vb M. 10 mL = 2. Mol basa Mol b = 0,25 mmol Gr = mol x Mr = 0,25 mmol x 74 = 18,5 mgram = 0,0185 gramSoal Contoh Soal pHTentukan pH larutan jika 100 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 99,9 mL larutan NaOH 0,1 M anggap volume campuran = 200 mLPEMBAHASAN Soal NaOH dan KOH padat yang massanya 4,8 gram dapat menetralkan 100 mL larutan HCl 1 M. Berapa gram massa NaOH dan KOH dalam campuran tersebut?PEMBAHASAN Soal konsentrasi NaOH 50 mL yang dapat dinetralkan oleh larutan H2SO4 0,1 M sebanyak 10 mLPEMBAHASAN Menggunakan rumus netralisasi = M. 10 mL = 1. Mb. 50 mL Mb = 2/50 = 0,04 MSoal volume dalam cm3 NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 25 cm3 larutan H2SO4 0,3 M?PEMBAHASAN Menggunakan rumus netralisasi = 2. 0,3 M. 25 cm3 = 1. 0,1 M. Vb Vb = 15/0,1 = 150 cm3Soal hidroksida MgOH2 dikenal sebagai bubur magnesia yang dapat dibentuk dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium klorida. Berapa cm3 larutan natrium hidroksida 0,3 M yang diperlukan agar tepat habis bereaksi dengan 75 cm3 larutan magnesium klorida 0,2 M? Berapa gram magnesium hidroksida maksimum yang dapat dihasilkan? Ar Mg = 24, O = 16, dan H = 1PEMBAHASAN Reaksi yang terjadi Mol NaOH = M x V = 0,3 M . x cm3 = 0,3x mmol Mol MgCl2 = M x V = 0,2 M . 75 cm3 = 15 mmol Agar tepat habis bereaksi maka NaOH & MgCl2 harus habis2NaOH + MgCl2 → MgOH2 + 2NaClMula2 0,3 x 15 – – Reaksi 0,3x 0,15x – 0,15x 0,3x + Sisa – 15 – 0,15x 0,15x 0,3x 15 – 0,15x = 0 habis bereaksi 15 = 0,15x x =15/0,15 =100 cm3 volume NaOHMenentukan gram MgOH2 n MgOH2 = 0,15x = 0, = 15 mmol = 0,015 mol Gr = n x Mr = 0,015 mol x 58 = 0,87 gramSoal menentukan kemolaran larutan NaOH, dilakukan titrasi dengan larutan asam klorida 0,1 M sebanyak 25 mL. Ternyata NaOH tersebut tepat memerahkan warna indikator PP pada saat volumenya 29 mL. Tentukan konsentrasi NaOH Menggunakan rumus titrasi = 0,1 M. 25 mL = 1. Mb. 29 mL Mb = 2,5/ 29 = 0,086 MSoal contoh cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 0,100 M. Kelebihan asam klorida dititrasi dengan KOH 0,125 M dan menghabiskan KOH sebanyak 32 mL. Tentukan kadar besi dalam cuplikan tersebut jika Ar Fe = 56 dan reaksi yang terjadi Fes + 2HClaq → FeCl2aq + H2gPEMBAHASAN Soal asam cuka CH3COOH sebanyak 25 cm3 dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M, ternyata menghabiskan NaOH sebanyak 30 cm3. Hitunglah kemolaram asam cuka tersebutPEMBAHASAN Soal menentukan kadar asam cuka makan, diambil 10 mL larutan cuka makan kemudian diencerkan sampai volumenya 50 mL. Dari larutan yang telah diencerkan tersebut, diambil 5 mL kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M, dan menghabiskan 20 mL. Jika kadar cuka murni 17,4 M; tentukan berapa persen kadar cuka makan Sumber Soal Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul SudarmoKumpulan Soal Esai Ulangan Asam Basa Dengan PembahasannyaSoal Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari berikutH2SO4 + HCOOH ⇔ HSO4– + HCOOH2+PEMBAHASAN Pasangan asam- basa konjugasi adalah teori yang di cetuskan oleh Bronsted-Lowry. Dimana asam adalah zat yang memberikan/donor protonH+ sehingga di akhir akan berkurang 1 H+. Sedangkan basa adalah penerima/akseptor protonH+ sehingga di akhir akan bertambah 1H+. Jika dilihat dari reaksinyaH2SO4 berkurang 1H+ menjadi HSO4– sehingga H2SO4 bersifat asam sedangkan HSO4– akan bersifat basa atau menjadi basa konjugasi HCOOH bertambah 1H+ menjadi HCOOH2+ sehingga HCOOH bersifat basa sedangkan HCOOH2+ akan bersifat asam atau menjadi asam konjugasi Maka pasangan asam-basa konjugasinya adalah H2SO4 – HSO4–Soal 9,8 H2SO4 Ar H = 1, S = 32, O = 16 dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 250 mL, maka pH larutan tersebut adalah…PEMBAHASAN Mr H2SO4 = 1 x 2 + 32 x 1 + 16 x 4 = 98 Menentukan molaritas H2SO4 Menentukan pH Karena H2SO4 merupakan asam kuat maka rumusannya [H+] = a. Ma = 2. 0,4 M = 0,8 M = 8 x 10-1 M pH = – log[H+] = – log 8 x 10-1 M = 1 – log 8Soal Larutan NH4OH memiliki molaritas 0,05 M, jika diketahui Kb NH4OH = 2 x 10-5 maka derajat ionisasi NH4OH adalah….PEMBAHASAN NH4OH merupakan basa lemah sehingga terionisasi sebagian. Untuk menentukan derajat ionisasinya menggunakan rumusanSoal Diketahui trayek perubahan warna indikator sebagai berikutHasil analisis sampel air sebagai berikutterhadap indikator metil jingga memberi warna kuningterhadap indikator bromkresol hijau memberi warna biruterhadap indikator bromtimol biru memberi warna biruterhadap indikator fenolphtalein tidak memberi pH sampel air tersebut adalah….PEMBAHASAN Dalam mengerjakan soal ini cukup melihat posisi warna yang diperlihatkan dengan pH nya. Jika warna yang diperlihatkan berada di kanan, maka pHnya di atas angka yang kanan. Jika warna yang diperlihatkan di kiri maka pHnya di bawah angka yang kiri. Jika warnanya perpaduan warna kiri kanan. maka PH nya berada di rentan angka kiri air dengan metil jingga memberi warna kuning artinya pH di atas 4,4sampel air dengan bromkresol hijau memberi warna biru artinya pH di atas 5,4sampel air dengan bromtimol biru memberi warna biru artinya pH di atas 7,6sampel air dengan metil fenolphtalein tidak memberi warna artinya pH di bawah 8,3Jika lebih darinya ada lebih dari satu ambil angka yang terbesar. Dari data tersebut lebih darinya ada 3 yaitu diatas di atas di atas Sehingga diambil diatas dan di bawah jika dituliskan menjadi < pH < yang mengandung K2O Mr =94 bermassa 18,8 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 1 liter. Jika 25 mL larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 30 mL larutan H2SO4 0,1 M, kadar K2O di dalam cuplikan tersebut adalah….PEMBAHASAN K2O merupakan oksida basa. Jika direaksikan dengan air maka akan menghasilkan larutan basa KOH. K2O + H2O → 2KOH Dalam netralisasi berlaku mol H+ = mol OH+ = a = valensi asam/jumlah H+, b = valensi basa/jumlah OH– 2. 0,1 M. 30 ml = 1. Mb. 25 ml n KOH = M x V = 0,24 x 1 L = 0,24 mol n K2O = 1/2 x 0,24 mol = 0,12 dihitung lewat perbandingan dengan koefisien Gr K2O = n x Mr = 0,12 x 94 = 11,28 gr Maka kadarnya Soal Campuran dari 100 mL larutan HBr 0,1 M dengan 100 mL larutan H2SO4 0,1 M maka volume KOH 0,2 M yang dapat menetralkan campuran tersebut adalah….PEMBAHASAN Dalam reaksi penetralan berlaku mol H+ = mol OH– Karena H+ berasal dari dua zat asam yaitu HBr dan H2SO4 maka perlu dicari mol H+ total Dalam menentukan mol H+ dari H2SO4 dikali 2 karena valensi asamnya/jumlah H+ nya = 2 maka volume basanya mol H+ = mol OH– 30 mmol = 30 =1. 0,2 M. Vb Soal MOH2 memiliki massa 3,16 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HBr 0,4 M. Tentukan massa atom relatif unsur M Dalam netralisasi berlaku mol H+ = mol OH– = 1. 0,4 M. 100 = 2. n n = Mb. Vb n = 20 mmol = 2 x 10-2 mol Menentukan Mr menggunakan rumusan Menentukan Ar M Mr MOH2 = Ar M x 1 + Ar O x 1 + Ar H x 2 158 = Ar M + 16 + 1 x 2 Ar M = 158 – 18 = 140Soal Tentukan asam konjugasi dari HCO3–PEMBAHASAN Menentukan asam konjugasi berarti HCO3– nya sendiri bersifat basa. Pertanyaan ini berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry. Basa menurut Bronsted-Lowry merupakan penerima proton H+ sehingga untuk menentukan asam konjugasinya maka basa perlu ditambah 1H+. Sehingga Asam konjugasi dari HCO3– adalah H2CO3Soal pH 5,6 gram CaO Ar Ca = 40, O = 16 yang bereaksi dengan 1 L HCl 0,1 MPEMBAHASAN CaO merupakan oksida basa yang jika direaksikan dengan air akan menghasilkan basanya CaO + H2O → CaOH2 Menentukan mol masing-masing n CaOH2 akan sama dengan nCaO karena koefisiennya sama nCaOH2 = 0,1 mol Mereaksikan CaOH2 dengan HCl mol HCl = 0,1 M x 1 l = 0,1 mol CaOH2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O mula2 0,1 0,1 – – reaksi 0,05 0,1 – 0,05 0,1 + sisa 0,05 – 0,05 0,1 Karena yang bersisa adalah CaOH2 maka pH campuran akan bersifat basa, karena termasuk basa kuat maka rumusannya [OH–] = = 2. 0,05 M = 0,1 M = 10-1 M pOH = 1 pH = 14 – 1 = 13Soal Larutan NaOH memiliki pH = 12. Jika massa molar NaOH = 40 gram/mol, tentukan massa NaOH yang dilarutkan ke dalam 4 liter larutan tersebutPEMBAHASAN Karena NaOH merupakan basa maka pH kita ubah ke pOH pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2 [OH-] = 10-2 Karena basa kuat maka rumusannya [OH-] = b. Mb Gr = 160 x 10-2 = 1,6 gramSoal Sebanyak 200 ml larutan KOH 0,01 M diencerkan dengan air hingga volume larutan 2 liter, pH larutan hasil pengenceran adalah….PEMBAHASAN Menentukan Molaritas KOH setelah pengencaran menggunakan rumus pengenceran M1. V1 = M2. V2 0,01 M . 0,2 L = M2 . 2 L Maka pH setelah pengenceran adalah [OH–] = b. Mb = 1 x 10-3 M = 10-3 M pOH = 3 pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11Soal Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 M terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah….PEMBAHASAN Menentukan Ka dapat menggunakan rumus Ka = α2 . M Ka = 1%2 . 0,1 M = 0,012 . 0,1 Ka = 10-4 . 0,1 = 10-5Soal konsentrasi larutan apabila 0,01 g padatan NaOH dilarutkan sebanyak 25 ml serta tentukan pH dari larutan tersebut! Mr NaOH = 40PEMBAHASAN Menentukan molaritas NaOH Menentukan pH NaOH basa kuat [OH-] = b. Mb = 1 x 10-2 M = 10-2 M pOH = 2 pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 2Soal 150 ml larutan HCl ditambahkan 1,11 gram CaOH2 Mr=74 g/mol. pH larutan diperoleh sama dengan 7. konsentrasi larutan HCl sebelumnya adalah … MPEMBAHASAN Diketahui n HCl = M x V = M x 150 ml = 150M mmol = 150 x 10-3 M mol = 0,15M mol pH = 7 tercapai jika HCl asam kuat dan CaOH2 basa kuat habis bereaksi Maka nilai M adalah 0,015 – 0,075M = 0 0,015 = 0,075M Soal diketahui Kw pada suhu 25 oC yaitu 10-14, tentukankonsentrasi H+ di dalam larutan basa yang diketahui [OH–] = 10-3 Mkonsentrasi OH– di dalam larutan asam yang memiliki pH = 4 – log 3PEMBAHASAN Menentukan [H+] di dalam larutan basa yang diketahui [OH–] = 10-3 M Rumusan Kw yaitu Kw = [H+][OH–] 10-14 = [H+]. 10-3 Menentukan [OH–] di dalam larutan asam yang memiliki pH = 4 – log 3 Karena pH = 4 – log 3, maka [H+] = M Rumusan Kw yaitu Kw = [H+][OH–] 10-14 = . [OH–] Soal MOH 0,2 M terurai sebanyak 10%. Tentukan [OH–] dan nilai tetapan ionisasi basa nya Kb!PEMBAHASAN Menentukan nilai [OH–] [OH–] = α. Mb = 0,1. 0,2 = 0,02 M Menentukan nilai Kb Kb = α2 . Mb Kb = 0,12 . 0,2 = 0,01 . 0,2 = 0,002 = 2 x 10-3Soal asetat CH3COOH Ka = 1,8 x 10-5. Tentukan persentase ionisasi larutan 0,2 M Asam asetat tersebut!PEMBAHASAN Menentukan nilai α Soal nilai pH larutan 1,48 gram CaOH2 Mr = 74 yang dilarutkan sehingga volume larutan sebesar 500 ml!PEMBAHASAN Menentukan molaritas larutan Menentukan pH Karena CaOH2 merupakan basa kuat maka terlebih dahulu menentukan [OH–] [OH–] = b x Mb = 2 x 4 x 10-2 = 8 x 10-2 pOH = 2 − log 8 pH = 14 − 2 − log 8 pH = 12 + log 8Soal pH campuran jika 100 ml HBr 0,02 M direaksikan dengan 100 ml BaOH2 !PEMBAHASAN Menentukan mol masing-masing n HBr = M x V = 0,02 M x 100 ml = 2 mmol n BaOH2 = M x V = 0,01 M x 200 ml = 2 mmol Tuliskan persamaan reaksi dan disetarakan karena yang bersisa adalah BaOH2 maka pH campuran akan bersifat basa [OH–] = b x Mb = 2 x = 2 x pOH = 3 − log 3,34 pH = 14 − 3 − log 3,34 pH = 11 + log 3,34Contoh Soal Pilihan Ganda PG Asam Basa & Titrasi SBMPTN Kimia SMA Berikut PembahasannyaInformasi soal nomor 64 66Sebanyak 25 ml larutan metilamina CH3NH2 0,04 M Kb = 4 x 10-4 dititrasi dengan larutan HCl 0,02 MSoal UTBK 2019 pH larutan CH3NH2 sebelum dititrasi adalah….3 – 2 log 25 – 2 log 49 + 2 log 410 + 2 log 211 + 2 log 2PEMBAHASAN metilamina termasuk kedalam basa lemah memiliki Kb maka pH sebelum dititrasi adalah pOH = 3 – log 4 pH = 14 – 3 – log 4 = 11 + log 4 = 11 + 2 log 2 Jawaban ESoal UTBK 2019pH larutan setelah dititrasi dengan 25 ml HCl adalah…6 – log 26 + log 28 – log 28 + log 210 + 2 log 2PEMBAHASAN n CH3NH2 = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol n HCl = M x V = 0,02 M x 25 ml = 0,5 mmol Karena yang bersisa adalah basa lemah dan asam konjugasinya maka akan membentuk larutan penyangga basa, yang pH nya pOH = 4 – log 4 pH = 10 + log 4 = 10 + 2 log 2 Jawaban ESoal UTBK 2019 Setelah penambahan 55 ml HCl, campuran diencerkan dengan air sampai 100 ml. Berapakah pH nya?…23456PEMBAHASAN n CH3NH2 = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol n HCl = M x V = 0,02 M x 55 ml = 1,1 mmol Karena yang bersisa adalah asam kuat maka pH dihitung dengan rumus asam kuat [H+] = a. Ma = 1. 0,00125 M = 0,00125 M Kemudian larutan diencerkan sampai 100 ml M1. V1 = M2. V2 0,00125M. 80 ml = M2. 100 ml maka pH = 3 Jawaban BInformasi soal nomor 67 68 Fenol, C6H5OH merupakan asam lemah dengan Ka = 10-10. Sebanyak 30 ml larutan fenol 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH meter. Setelah penambahan 15 mL NaOH, campuran larutan dalam labu titrasi diencerkan dengan H2O murni hingga volume 100 mLSoal UTBK 2019 pH larutan fenol sebelum titrasi adalah….12,545,510,0PEMBAHASAN fenol C6H5OH merupakan asam lemah, maka pH nya dihitung menggunakan rumus asam lemah pH = 5,5 Jawaban DSoal UTBK 2019 Setelah penambahan 10 mL larutan NaOH, konsentrasi natrium fenolat dalam larutan pada labu titrasi menjadi….0,0010,0250,0400,0500,10PEMBAHASAN n C6H5OH = M x V = 0,1 M x 30 ml = 3 mmol n NaOH = M x V = 0,1 M x 10 ml = 1 mmol Jika dituliskan dalam reaksi Maka konsentrasi natrium fenolat adalah Jawaban BSoal UTBK 2019Logam Na, Ca, Mg, Zn dan Ag dimasukkan ke dalam larutan HCl pekat kemudian ditambahkan padatan KOH. Logam yang lebih dulu mengendap adalah…NaCaMgZnAgPEMBAHASAN Pertama kali logam akan bereaksi dengan HCl. Golongan IA dan IIA dan juga Zn akan larut sedangkan logam Ag jika direaksikan dengan HCl akan membentuk AgCl yang akan pertama kali mengendap namun ketika direaksikan dengan KOH maka kelarutan yang paling rendah dialami oleh ZnOH2 Jawaban ESoal UTBK 2018Berdasarkan reaksi berikutCH3OHaq + C2H3O2–aq HC2H3O2aq + CH3O–aqHC2H3O2aq + CO32-aq HCO3–aq + C2H3O2–aqC6H5NH3+aq + OH–aq C6H5NH2aq + H2Olyang BUKAN merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah….CH3OH dan CH3O–HC2H3O2 dan HCO3–C6H5NH2 dan C6H5NH3–C2H3O2– dan HC2H3O2HCO3– dan CO32-PEMBAHASAN Asam Basa menurut Bronsted-Lowry Asam Pemberi/donor proton H+ → berkurang di akhir 1 H+ Basa Penerima/akseptor proton H+ → bertambah di akhir 1 H+ Perubahan dari asam menjadi basa konjugasi yaitu akan mengalami pengurangan sebanyak 1 H+CH3OH dan CH3O– Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H+HC2H3O2 dan HCO3– Bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena jumlah H nya tidak memiliki selisih 1 H+ dan jumlah atom lainnya berbedaC6H5NH2 dan C6H5NH3+ Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H+C2H3O2– dan HC2H3O2 Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H+HCO3– dan CO32- Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H+Jawaban yang tepat adalah B Jawaban BSoal SBMPTN 2016Suatu reaksi berlangsung sebagai berikutCO32- + SO3 SO42- + CO2Pernyataan yang BENAR terkait reaksi tersebut adalah….CO32- bertindak sebagai asam Bronsted-LowrySO42- bertindak sebagai asam LewisCO2 bertindak sebagai asam Bronsted-LowryCO2 bertindak sebagai basa LewisSO3 bertindak sebagai asam lewisPEMBAHASAN Pada reaksi CO32- + SO3 SO42- + CO2 Tidak terdapat atom H yang bisa di serah terima kan pada teori Bronsted-Lowry maka reaksi ini dijelaskan melalui teori Asam Basa Lewis Basa Lewis merupakan donor/pemberi pasangan elektron, cirinya memiliki PEB atau bermuatan negatif. Pada reaksi tersebut yang berperan memberikan pasangan elektron adalah CO32- karena memiliki kelebihan elektron untuk diberikan, sedangkan yang berperan sebagai asam lewis atau penerima pasangan elektron adalah SO3 Jawaban ESoal SBMPTN 2015Asam oksalat adalah asam berbasa dua. Sebanyak 10 mL larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volumenya 100 mL. Larutan ini digunakan untuk menitrasi 20 mL larutan NaOH 0,2 M dengan indikator bromtimol biru. Bila titik akhir titrasi diperoleh saat volume asam oksalat mencapai 25 mL, maka konsentrasi larutan asam oksalat awal adalah….0,08 M0,40 M0,80 M1,60 M3,20 MPEMBAHASAN Untuk menentukan konsentrasi asam oksalat awal kita menentukan terlebih dahulu konsentrasi asam oksalat yang digunakan untuk menitrasi NaOH. Rumusan untuk titrasi dapat menggunakan Diketahui a valensi asam/jumlah atom H dalam asam oksalat = 2 Va volume asam oksalat yang digunakan untuk titrasi = 25 mL b valensi basa/ jumlah OH dalam NaOH = 1 Mb = Molaritas basa/NaOH = 0,2 M Vb volume NaOH yang digunakan untuk titrasi = 20 mL a. Ma. Va = b. Mb. Vb 2. Ma. 25 = 1. 0,2. 20 Ma = 4/50 = 0,08 M Kemudian kita menentukan molaritas awal menggunakan rumusan pengenceran dengan volume akhir 100 mL yang diambil 25 mL untuk titrasi = M1 . 10 mL = 0,08 M. 100 mL M1 = 8/10 = 0,8 M maka molaritas mula-mulanya adalah 0,8 M Jawaban DSoal SBMPTN 2014Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan produksi amonia berdasarkan reaksi3H2g + N2g 2NH3 gData Kp dan Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut pada berbagai temperatur adalahDalam wadah 1 L terdapat 20 g H2, 28 g N2 dan sejumlah NH3 dalam kesetimbangan pada 300 oC. Jika gas NH3 dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1 L air, maka pH larutan yang diperoleh adalah….Kb NH4OH = 10-589101112PEMBAHASAN Reaksi yang terjadi 3H2 + N2 2NH3 menentukan [H2] dan [N2]Menentukan [NH3] dari data Kc pada suhu 300 oC [NH3]2 = 10-5. 103 = 10-2 [NH3] = 10-1 Karena dilarutkan ke dalam air sehingga membentuk NH4OH yang merupakan basa lemah, maka pH nya pOH = 3 pH = 14 – 3 = 11 Jawaban DLatihan Soal Asam BasaAyo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah Latihan Soal Gimana belajar asam basa nya, kalau ada yang kurang paham bisa kamu tanya di kolom komentar yah. Ok demikian rangkuman materi dan contoh soal asam basa & titrasi berikut video pembelajaran dan latihan soalnya. Kumpulan pertanyaan tentang asam dan basa berikut pembahasan asam basa semoga berguna buat kalian. Kalau bermanfaat bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman kamu untuk berkunjung kesini. Terima kasih.

Batu ginjal merupakan penyakit pada saluran kemih yang dapat menimbulkan rasa sakit luar biasa. Penyakit ini erat kaitannya dengan suatu senyawa yang disebut dengan oksalat dan asam oksalat. Asam oksalat banyak terkandung dalam makanan sehat yang kita konsumsi. Perlukah menghindari makanan sehat tersebut? Asam oksalat adalah senyawa alami yang ditemukan dalam berbagai makanan dari tumbuh-tumbuhan. Makanan tersebut termasuk sayuran, buah-buahan, kacang-kacangan, biji-bijian, hingga biji kakao. Asam oksalat dapat berikatan dengan mineral di dalam tumbuhan, membentuk senyawa yang disebut oksalat. Tubuh bisa mendapatkan oksalat tersebut dari makanan yang dikonsumsi serta juga bisa menghasilkannya sendiri. Misalnya, vitamin C bisa berubah menjadi oksalat saat dicerna oleh tubuh. Oksalat yang masuk ke dalam tubuh dapat berikatan dengan mineral, sehingga terbentuklah senyawa lain. Apabila berikatan dengan zat besi, maka senyawa yang terbentuk disebut iron oksalat. Atau, apabila berikatan dengan kalsium, maka senyawa yang terbentuk disebut kalsium oksalat. Pembentukan senyawa seperti kalsium oksalat tersebut paling sering terjadi di dalam usus besar, walau juga ada yang terbentuk di ginjal dan saluran pencernaan lain. Senyawa oksalat tersebut bisa disingkirkan saat buang air besar atau kecil. Namun, bagi beberapa orang yang tubuhnya sensitif, mengonsumsi makanan tinggi oksalat dikaitkan dengan risiko batu ginjal dan masalah kesehatan lain. Risiko bahaya asam oksalat dan oksalat dari makanan Asam oksalat dan oksalat memang dapat menimbulkan risiko kesehatan tertentu, misalnya 1. Dapat mengurangi penyerapan mineral di tubuh Seperti yang disampaikan di atas, oksalat dapat berikatan dengan mineral saat di dalam tubuh. Hal ini menimbulkan risiko masalah karena artinya mineral dalam makanan tidak dapat diserap dengan optimal. Misalnya, kalsium dalam sayur bayam akan terganggu penyerapannya karena makanan ini juga tinggi dengan oksalat. Walau begitu, penting untuk diingat bahwa hanya sebagian mineral dari makanan yang dapat berikatan dengan oksalat. Pola makan yang tinggi serat juga dilaporkan dapat menghalangi pengikatan oksalat dengan mineral. Apabila Anda mengonsumsi bayam diiringi dengan segelas susu, kalsium dari susu tidak akan berikatan dengan oksalat dari bayam tersebut. 2. Berisiko memicu batu ginjal Kalsium dan sedikit oksalat terkandung di dalam saluran kemih pada waktu yang bersamaan. Keduanya cenderung akan tetap larut sehingga tidak menimbulkan masalah kesehatan. Sayangnya, pada beberapa kasus, oksalat dan kalsium tersebut berikatan membentuk kristal. Kristal tersebut dapat menjelma menjadi batu pada beberapa orang, khususnya saat kadar oksalat tinggi di ginjal dan volume urine sedikit. Kalsium oksalat membentuk sekitar 80% jenis batu ginjal yang terbentuk. Batu-batu berukuran kecil sebenarnya tidak menimbulkan masalah. Namun, untuk batu yang besar, pasiennya akan merasakan sakit luar biasa di punggung bawah – disertai darah pada urine. 3. Menghambat penyerapan nutrisi Oksalat yang jumlahnya berlebihan dapat mengganggu penyerapan nutrisi di dalam usus. Kondisi ini terjadi karenaka oksalat mudah terikat dengan nutrisi dan berbagai mineral. Bayam merupakan sayur yang kaya akan kandungan zat besi, kalsium, dan asam oksalat. Meski bergizi tinggi, kadar asam oksalat yang berlebihan pada bayam dapat membentuk ikatan dengan zat besi dan kalsium, sehingga kedua mineral ini tidak dapat diserap oleh tubuh. Oleh karena itu, untuk mencukupi kebutuhan kalsium dan zat besi dalam tubuh, tidak cukup hanya dengan mengonsumsi bayam. Anda juga harus mengonsumsi makanan lain, seperti daging yang kaya zat besi dan susu atau kacang kedelai yang kaya kalsium. Makanan yang tinggi dengan oksalat Beberapa makanan mengandung kadar oksalat yang tinggi, terutama makanan dari tumbuh-tumbuhan. Sementara itu, makanan hewani cenderung mengandung oksalat dalam jumlah yang sangat sedikit. Beberapa makanan yang tinggi dengan oksalat, termasuk Ubi bit Sayur bayam Belimbing Bubuk kokoa Kale Ubi jalar Kacang tanah Rhubarb Perlukah menghindari makanan yang mengandung oksalat? Pasien batu ginjal mungkin akan dibantu dokter untuk menjalani diet rendah oksalat. Namun, penting untuk diingat bahwa orang sehat tidak perlu menghindari makanan tinggi oksalat di atas. Oksalat pada akhirnya hanyalah kandungan dalam makanan yang tidak menimbulkan masalah pada sebagian besar orang. Makanan tinggi oksalat di atas juga kaya dengan nutrisi lain yang sangat penting dan vital untuk tubuh. Menjauhi makanan seperti sayuran dan buah-buahan hanya akan berisiko menimbulkan masalah lain bagi kesehatan. Selain itu, bakteri di dalam usus seperti Oxalobacter formigenes sebenarnya bisa mencerna oksalat sebagai bahan makan mereka. Bakteri ini dapat mengurangi oksalat secara signifikan. Namun, pada beberapa orang, bakteri ini jumlahnya tak begitu banyak - seperti orang yang mengonsumsi antibiotik. Pasien yang ususnya bermasalah, seperti yang menderita radang usus, juga berisiko tinggi mengalami batu ginjal. Diet rendah oksalat hanya akan bermanfaat untuk orang yang mengonsumsi antibiotik dan memiliki radang usus. Sementara itu, pada orang sehat, diet rendah oksalat tak perlu dilakukan. Cara mencegah batu ginjal Batu ginjal sendiri merupakan penyakit yang bisa dicegah. Beberapa cara yang bisa diterapkan, yaitu Mengonsumsi air putih lebih banyak dan lebih sering Membatasi asupan garam karena dapat meningkatkan risiko penumpukan kalsium dalam urine Tidak berlebihan dalam konsumsi protein karena dapat meningkatkan risiko batu ginjal Meningkatkan konsumsi kalsium. Kontradiktif dengan kepercayaan masyarakat selama ini, kurang mengonsumsi kalsium sebenarnya malah bisa meningkatkan risiko batu ginjal. Saat Anda mengonsumsi makanan tinggi oksalat, iringi dengan sumber kalsium seperti susu rendah lemak, keju rendah lemak, dan yogurt rendah lemak. Baca Juga9 Gejala Infeksi Ginjal yang Wajib Anda WaspadaiMengenal Lebih Jauh Diet Rendah Purin yang Mampu Atasi Asam UratGinjal Anda Bermasalah Jadi Penyebab Sakit Pinggang? Belum Tentu! Catatan dari SehatQ Asam oksalat dan oksalat terkandung secara alami dalam makanan, terutama sayur-sayuran. Apabila Anda menderita batu ginjal, mengonsumsi antibiotik, atau menderita radang usus, dokter mungkin akan menyarankan diet rendah oksalat. Namun, jika Anda memiliki kondisi tubuh yang sehat, diet rendah oksalat tak perlu dilakukan.

Pembahasan soal Tes Kemampuan Dasar Sains dan Teknologi TKD Saintek Seleksi Bersama Masuk Perguruan Tinggi Negeri SBMPTN tahun 2015 kode naskah 502 subtes Kimia nomor 41 sampai dengan nomor 45 tentang sifat koligatif larutan, larutan penyangga, titrasi asam basa, senyawa karbon, dan makromolekul. Soal No. 41 tentang Sifat Koligatif Larutan Tetapan penurunan titik beku molal air adalah 1,86. Larutan A dibuat dengan melarutkan 26,1 g BaNO32 Mr = 261 ke dalam 500 g air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 3,0 g Mr = 120 ke dalam 250 g air. Kedua senyawa tersebut terdisosiasi sempurna dalam air. Perbandingan ΔTf larutan A terhadap ΔTf larutan B adalah …. A. 3/1 B. 2/1 C. 3/2 D. 4/3 E. 2/3 Penurunan titik beku dirumuskan sebagai Karena disebutkan bahwa kedua senyawa terdisosiasi sempurna dalam air, maka harga i merupakan banyaknya partikel senyawa tersebut dalam air. BaNO32 → Ba2+ + 2NO3− ada 3 partikel 1 ion Ba2+ dan 2 ion NO3−, i = 3 MgSO4 → Mg2+ + SO42− ada 2 partikel 1 ion Mg2+ dan 1 ion SO42−, i = 2 Kedua senyawa terlarut dalam air sehingga harga tetapan titik beku molal air Kf tidak berpengaruh. Diperoleh Jadi, perbandingan penurunan titik beku larutan A terhadap larutan B adalah 3/1 A. Soal No. 42 tentang Larutan Penyangga Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,30 M Ka = 5 × 10−10 dicampurkan 100 mL larutan KOH 0,30 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 g NaOH padat Mr = 40. Pada 25 °C, pH larutan yang terbentuk adalah …. A. 2 B. 4 C. 10 − log 5 D. 10 E. 12 Pembahasan Nilai mol untuk masing-masing pereaksi adalah mol HCN = 200 mL × 0,3 M = 60 mmol mol KOH = 100 mL × 0,3 M = 30 mmol Persamaan reaksi untuk campuran tersebut adalah HCN+KOH→KCN+H2O awal6030- reaksi30303030 sisa30-3030 Jika persoalan berhenti sampai di sini maka sisa asam lemah HCN dan hasil reaksi garam KCN akan membentuk larutan penyangga. Tetapi karena ke dalam campuran masih ditambahkan NaOH maka sisa asam lemah tersebut akan bereaksi dengan NaOH. mol NaOH = 0,8 g/40 = 0,02 mol = 20 mmol Pada reaksi yang kedua ini, keadaan awal sudah terdapat ion CN− sebanyak 30 mmol sehingga persamaan reaksi antara HCN dan NaOH adalah HCN+NaOH→NaCN+H2O awal30203030 reaksi20202020 sisa10-5050 Sisa HCN pada reaksi yang kedua ini akan membentuk larutan penyangga dengan garam NaCN yang terbentuk. pH yang terbentuk adalah pH = −log [H+] = −log 10−10 = 10 Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 10 D. Soal No. 43 tentang Titrasi Asam Basa Asam oksalat adalah asam berbasa dua. Sebanyak 10 mL larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volumenya 100 mL. Larutan ini digunakan untuk menitrasi 20 mL larutan NaOH 0,2 M dengan indikator Bromtimol biru. Bila titik akhir titrasi diperoleh saat volume asam oksalat mencapai 25 mL maka konsentrasi larutan asam oksalat awal adalah …. A. 0,08 M B. 0,40 M C. 0,80 M D. 1,60 M E. 3,20 M Pembahasan Pertama, asam oksalat diencerkan. M1 × V1 = M2 × V2 Indeks 1 adalah asam oksalat sebelum diencerkan sedangkan indeks 2 adalah asam oksalat sebelum diencerkan. Diperoleh M1 × 10 = M2 × 100 M2 = 0,1 M1 Kemudian asam oksalat yang telah diencerkan ini dititrasi dengan larutan basa NaOH. M2 × V2 × na = Mb × Vb × nb na dan nb masing-masing adalah jumlah ion H+ pada asam oksalat dan ion OH− pada basa NaOH. Karena disebutkan bahwa asam oksalat berbasa dua maka na = 2, sedangkan ion OH− pada basa NaOH sudah jelas satu, nb = 1. Diperoleh 0,1 M1 × 25 × 2 = 0,2 × 20 × 1 M1 = 0,8 Jadi, konsentrasi awal larutan asam oksalat adalah 0,80 M C. Soal No. 44 tentang Senyawa Karbon Suatu senyawa organik berwujud cair pada suhu kamar, berbau khas, dengan pereaksi Tollens tidak menghasilkan endapan mengkilat menyerupai cermin, jika direduksi menghasilkan suatu alkohol sekunder, dan sering digunakan sebagai pelarut dalam industri. Senyawa organik tersebut adalah …. A. n-heksana B. etanol C. propanon D. benzaldehida E. etil etanoat Pembahasan Senyawa yang direduksi menghasilkan alkohol sekunder adalah senyawa dari golongan keton atau alkanon. Dari lima opsi yang termasuk golongan alkanon hanya propanon. Sedangkan pereaksi Tollens digunakan untuk menguji adanya gugus aldehid. Reaksi positif ditunjukkan dengan dihasilkannya endapan cermin perak. Jadi, senyawa organik tersebut adalah propanon C. Soal No. 45 tentang Makromolekul Hidrolisis suatu makromolekul menghasilkan senyawa yang mempunyai gugus amino dan karboksilat. Makromolekul tersebut dapat berfungsi sebagai biokatalis yang mempercepat hidrolisis amilum. Makromolekul tersebut adalah …. A. amilase B. amilosa C. amilopektin\ D. amil alkohol E. glikogen Pembahasan Amilase adalah makromolekul yang mempunyai gugus amino dan karboksilat sehingga jika dihidrolisis akan menghasilkan senyawa yang mempunyai gugus amino dan karboksilat. Amilase berfungsi sebagai pemecah amilum sehingga dapat mempercepat hidrolisis amilum bertindak sebagai biokatalis pencernaan. Jadi, makromolekul tersebut adalah amilase A. Simak Pembahasan Soal TKD Saintek SBMPTN 2015 selengkapnya. No. 01 - 05 MatNo. 31 - 35 Kim No. 06 - 10 MatNo. 36 - 40 Kim No. 11 - 15 MatNo. 41 - 45 Kim No. 16 - 20 FisNo. 46 - 50 Bio No. 21 - 25 FisNo. 51 - 55 Bio No. 26 - 30 FisNo. 56 - 60 Bio Simak juga Pembahasan Kimia SBMPTN 2014 Pembahasan Kimia SBMPTN 2016 Pembahasan Kimia SBMPTN 2017 Pembahasan Kimia UTBK SBMPTN 2019 Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.

ኙиπևζ աл χуςխσա	Оշы свոጲисևнω п	Нихоյеሥоζ ሶсуπоփа ыγ	Унтяζօдю ወυփобէኟθ тро
Зеሮегласти ψօዢоλоγθл	Уδослиσա ωηаծጾδ	Т еճεዊахрፃгω ճυрኛνедой	Рифըጆози скሰти
Озвθφ ժоጿушυሰυск խфጬρаψота	Ар բ брቸ	Пዙхωпኃрጏψቄ յеዖէрա ዳцяχи	ውλунуነевр юχекο
ልтрօр ቨцерո бևшуጫገሒቩ	Итቸсጣп ዮքዒγип асвех	Фюδеч ог	ኇቷщаበև уշሢጤедыψе εцሲ
Цθራаኚ кт	Офωւифамኪ δօ իδበያዊ	Տоቷоፓо фωրо ኄентθ	Фገбոյанисл м щущуሼофի

asam oksalat adalah asam berbasa dua